Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2

Gọi x là số mol Fe, y là số mol Mg

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=19,2\\2x+2y=\dfrac{50.29,2\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> x=0,45; y=-0,25 

Xem lại đề !

A

Đấy nói r :v sai đề mà

a) Gọi số mol Mg, Fe là a, b (mol)

=> 24a + 56b = 11,84

\(n_{HCl}=\dfrac{146.14\%}{36,5}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            a--->2a--------->a----->a

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            b-->2b-------->b------>b

=> 2a + 2b = 0,56

=> a = 0,12; b = 0,16

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,12.24}{11,84}.100\%=24,324\%\\\%Fe=\dfrac{0,16.56}{11,84}.100\%=75,676\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{H_2}=a+b=0,28\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 11,84 + 146 - 0,28.2 = 157,28 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,12.95}{157,28}.100\%=7,25\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,16.127}{157,28}.100\%=12,92\%\end{matrix}\right.\)

Giải thích: Đáp án C

n_HCl = 0,8.1 = 0,8 (mol) ; n_H2SO4 = 0,8 (mol)

Vì phản ứng vừa đủ => m_muối = m_KL + m_Cl- + m_SO42- = 39,8 + 0,8.35,5 + 0,8.96 = 145 (g)

mHCl=29,2%. 50=14,6(g)

=>nHCl=14,6/36,5= 0,4(mol)

Đặt : nNaOH=a(mol); nCa(OH)2=b(mol) (a,b>0)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

a_____________a____a(mol)

Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O

b______2b_______b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}40a+74b=15,4\\a+2b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%mNaOH=\dfrac{0,2.40}{15,4}.100\approx51,95\%\)

=> CHỌN B

+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂ thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3)

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g

Đáp án : D

KL -> oxit -> Muối

Tổng quát : 2H + O -> H₂O

=> n_O = ½ n_H = 0,4 mol

=> m_KL = m_oxit – m_O = 28,1g

Chọn C

\(n_{O_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(a.......\dfrac{2a}{3}\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(b.......\dfrac{3b}{4}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2a}{3}+\dfrac{3b}{4}=0.25\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.15,b=0.2\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{8.4}{8.4+5.4}\cdot100\%=60.8\%\)

\(\%m_{Al}=100-60.8=39.2\%\)